1. Để giải bài toán này, ta cần biết rằng khi phosphorus cháy hoàn toàn, ta thu được oxide P2O5 theo phương trình sau:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Theo đó, ta có thể tính được số mol của P2O5 bằng cách chia khối lượng của nó cho khối lượng mol của P2O5:

Số mol P2O5 = khối lượng P2O5 / khối lượng mol P2O5

Khối lượng mol P2O5 = 2 x khối lượng mol P + 5 x khối lượng mol O

Khối lượng mol P = 31 g/mol
Khối lượng mol O = 16 g/mol

Vậy, khối lượng mol P2O5 = 2 x 31 g/mol + 5 x 16 g/mol = 142 g/mol

Số mol P2O5 = 6,2 g / 142 g/mol = 0,0437 mol

2. Để giải bài toán này, ta cần biết rằng khi AI tác dụng hoàn toàn với HCI, ta thu được muối AICI3 và khí H2 theo phương trình sau:

2AI + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2

Theo đó, ta có thể tính được số mol của H2 bằng cách chia khối lượng của nó cho khối lượng mol của H2:

Số mol H2 = khối lượng H2 / khối lượng mol H2

Khối lượng mol H2 = 2 x khối lượng mol H

Khối lượng mol H = 1 g/mol

Vậy, khối lượng mol H2 = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol

Số mol H2 = 6,48 g / 2 g/mol = 3,24 mol

Để tính thể tích của H2, ta sử dụng công thức:

V = nRT/P

Trong đó:
V là thể tích khí H2 (đơn vị: L)
n là số mol H2
R là hằng số khí lý tưởng (R = 0,0821 L.atm/mol.K)
T là nhiệt độ (đơn vị: K)
P là áp suất (đơn vị: atm)

Theo đề bài, nhiệt độ là 25 độ C = 25 + 273 = 298 K
Áp suất là 1 bar = 1 atm

V = 3,24 mol x 0,0821 L.atm/mol.K x 298 K / 1 atm = 80,6 L

Vậy, thể tích khí H2 là 80,6 L.