Để vẽ sơ đồ nguyên tử của nguyên tố có 6 proton trong hạt nhân và 13 electron trong vỏ nguyên tử, ta cần biết cấu trúc electron của nguyên tử đó.

Nguyên tử có 6 proton, do đó số electron cũng bằng 6 để tạo ra một nguyên tử trung tính. Tuy nhiên, trong trường hợp này, nguyên tử có 13 electron, vì vậy nguyên tử này là một ion âm.

Để vẽ sơ đồ nguyên tử, ta sẽ sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố. Nguyên tử này có 6 proton, do đó nó thuộc về nguyên tố carbon (C) trong bảng tuần hoàn.

Sơ đồ nguyên tử của carbon (C) sẽ có dạng:

C: 1s² 2s² 2p²

Trong đó, số trước chữ s và p là chỉ số chạy từ 1 đến 7, tương ứng với các lớp electron (hoặc vỏ nguyên tử) từ 1 đến 7. Số sau chữ s và p là chỉ số chạy từ 0 đến (2l-1), trong đó l là chỉ số của lớp electron (hoặc vỏ nguyên tử).

Với nguyên tử carbon (C), ta có:
- 1s²: 2 electron trong lớp 1 (vỏ K)
- 2s²: 2 electron trong lớp 2 (vỏ L)
- 2p²: 2 electron trong lớp 2 (vỏ L)

Với số electron là 13, ta cần xóa bỏ 7 electron để có được 6 electron còn lại. Điều này có thể xảy ra bằng cách xóa bỏ 2 electron trong lớp 2 (vỏ L) và 5 electron trong lớp 3 (vỏ M).

Vậy sơ đồ nguyên tử của nguyên tố có 6 proton trong hạt nhân và 13 electron trong vỏ nguyên tử là:

C: 1s² 2s² 2p² 3s² 3p³