Để giải bài toán này, ta cần tìm molar khối lượng của H2O và H2SO4.

Molar khối lượng của H2O (Hidro) là 2g/mol.
Molar khối lượng của H2SO4 (Lưu huỳnh axit) là 98g/mol.

Ta biết rằng 8g oxit kim loại (hoá trị II) đã tạo ra 1,8g H2O. Vậy khối lượng của oxit kim loại là:

8g - 1,8g = 6,2g.

Để tìm kim loại tạo nên oxit, ta cần tìm số mol của oxit kim loại. Ta sử dụng công thức:

Số mol = Khối lượng / Molar khối lượng.

Số mol oxit kim loại = 6,2g / Molar khối lượng oxit.

Vì oxit kim loại có hoá trị II, nên molar khối lượng oxit kim loại là gấp đôi molar khối lượng của kim loại.

Số mol oxit kim loại = 6,2g / (2 * Molar khối lượng kim loại).

Ta biết rằng số mol oxit kim loại cũng bằng số mol H2SO4 đã phản ứng với nó. Vậy:

Số mol H2SO4 = 6,2g / (2 * Molar khối lượng kim loại).

Ta biết rằng số mol H2SO4 cũng bằng số mol H2O. Vậy:

Số mol H2O = 6,2g / (2 * Molar khối lượng kim loại).

Ta biết rằng khối lượng của H2O là 1,8g. Vậy:

1,8g = 6,2g / (2 * Molar khối lượng kim loại).

Từ đó, ta có:

Molar khối lượng kim loại = 6,2g / (2 * 1,8g).

Molar khối lượng kim loại = 1,7222.

Vậy, kim loại tạo nên oxit là kim loại có molar khối lượng là 1,7222.