Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa Fe và axit clohidric (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a) Tính V:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo ra 1 mol H2. Ta có:

M Fe = 56 g/mol
n Fe = m Fe / M Fe = 16.89 g / 56 g/mol = 0.301 mol

Vì 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 cũng là 0.301 mol. Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đkct chiếm thể tích 22.4 L, nên V = 0.301 mol x 22.4 L/mol = 6.74 L.

Vậy V = 6.74 L.

b) Tính khối lượng muối sát thu được:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2. Vậy số mol FeCl2 cũng là 0.301 mol. Ta có:

M FeCl2 = M Fe + 2 x M Cl = 56 g/mol + 2 x 35.5 g/mol = 127 g/mol

m FeCl2 = n FeCl2 x M FeCl2 = 0.301 mol x 127 g/mol = 38.327 g

Vậy khối lượng muối sát thu được là 38.327 g.

c) Tính khối lượng đồng (II) axit cần dùng để phản ứng hết V khí trên:
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần dùng để phản ứng hết V khí H2 là 0.301 mol x 2 = 0.602 mol. Ta có:

M HCl = M H + M Cl = 1 g/mol + 35.5 g/mol = 36.5 g/mol

m HCl = n HCl x M HCl = 0.602 mol x 36.5 g/mol = 21.943 g

Vậy khối lượng đồng (II) axit cần dùng là 21.943 g.