Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của NaOH và KOH trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi số mol của NaOH là n1, số mol của KOH là n2.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O
KOH + HCl -> KCl + H2O

Vì NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với HCl, nên số mol của NaOH và KOH bằng nhau.

Ta có công thức tính số mol của một chất:

số mol = khối lượng / khối lượng mol

Với NaOH, khối lượng mol là 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Với KOH, khối lượng mol là 39 + 16 + 1 = 56 g/mol

Vậy số mol của NaOH và KOH trong hỗn hợp ban đầu là:

n1 = 3,04 g / 40 g/mol = 0,076 mol
n2 = 3,04 g / 56 g/mol = 0,054 mol

Vì số mol của NaOH và KOH bằng nhau, nên ta có:

n1 = n2 = 0,076 mol

Vậy số mol của NaOH và KOH trong dung dịch HCl là 0,076 mol.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

2NaOH + 2HCl -> 2NaCl + 2H2O
2KOH + 2HCl -> 2KCl + 2H2O

Vậy số mol của muối Clorua thu được là 0,076 mol.

Khối lượng của muối Clorua là:

khối lượng = số mol x khối lượng mol = 0,076 mol x 35,5 g/mol = 2,678 g

Vậy khối lượng của mỗi bazơ trong hỗn hợp đầu là:

mỗi bazơ = khối lượng / số mol = 3,04 g / 0,076 mol = 40 g/mol (đối với cả NaOH và KOH)