Cho 16g hỗn hợp Fe2O3, MgO hòa tan hết trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng cần trung hòa lượng axit còn dư bằng dung dịch có chứa 7,4g Ca(OH)2. Sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 46,35g muối khan. Tính thành phần phần trăm của mỗi oxit có trong hỗn hợp

Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của từng chất trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi số mol của Fe2O3 là x, số mol của MgO là y.

Ta có các phương trình phản ứng sau:
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Theo phương trình phản ứng, số mol của Fe2O3 cần để trung hòa lượng axit còn dư là 6x, số mol của MgO cần để trung hòa lượng axit còn dư là 2y.

Số mol của Ca(OH)2 là 7,4/74 = 0,1 mol.

Sau khi trung hòa lượng axit còn dư, số mol của Ca(OH)2 đã phản ứng là số mol của axit dư, vì số mol của Ca(OH)2 và axit dư phải bằng nhau.

Vậy, ta có phương trình:
0,1 = 6x + 2y

Sau đó, ta cô cạn dung dịch và thu được 46,35 gam muối khan. Điều này cho biết tổng khối lượng của FeCl3 và MgCl2 là 46,35 gam.

Theo phương trình phản ứng, khối lượng của FeCl3 là 2*55,85*x = 111,7x gam.
Khối lượng của MgCl2 là 24,31*y gam.

Vậy, ta có phương trình:
111,7x + 24,31y = 46,35

Giải hệ phương trình:
0,1 = 6x + 2y
111,7x + 24,31y = 46,35

Từ đó, ta tìm được giá trị của x và y.

Sau khi tìm được số mol của từng chất, ta có thể tính được thành phần phần trăm của mỗi oxit trong hỗn hợp.

Thành phần phần trăm của Fe2O3 là (khối lượng của Fe2O3 / tổng khối lượng của hỗn hợp) * 100%.
Thành phần phần trăm của MgO là (khối lượng của MgO / tổng khối lượng của hỗn hợp) * 100%.