Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng hóa học giữa nhôm (Al) và sắt (Fe) với axit sulfuric (H2SO4).

Phản ứng giữa nhôm và axit sulfuric:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Phản ứng giữa sắt và axit sulfuric:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) Ta có thể tính toán thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi Al và Fe trong hỗn hợp đầu bằng cách sử dụng tỷ lệ mol của Al và Fe trong phản ứng.

- Tính số mol của H2S04: Với 12,32 lít khí H2 (đktc), ta có số mol H2 là 12,32/22,4 = 0,55 mol.
Vì phản ứng giữa Al và H2SO4 là 2:3, nên số mol H2SO4 là 0,55 x (3/2) = 0,825 mol.

- Tính số mol của Al và Fe: Vì tỷ lệ mol giữa Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu không được biết, ta gọi số mol Al là x và số mol Fe là y.
Theo phản ứng giữa Al và H2SO4, ta có: 2x = 0,825 (1)
Theo phản ứng giữa Fe và H2SO4, ta có: y = 0,825 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta có x = 0,4125 mol và y = 0,825 mol.

- Tính khối lượng của Al và Fe:
Khối lượng của Al = số mol Al x khối lượng mol của Al = 0,4125 mol x 26,98 g/mol = 11,11 g
Khối lượng của Fe = số mol Fe x khối lượng mol của Fe = 0,825 mol x 55,85 g/mol = 46,02 g

Vậy, thành phần phần trăm theo khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
- Al: (11,11 g / 19,4 g) x 100% = 57,22%
- Fe: (46,02 g / 19,4 g) x 100% = 237,42%

b) Để tính khối lượng muối thu được trong dd sau phản ứng, ta cần biết tỷ lệ mol giữa Al2(SO4)3 và FeSO4 trong phản ứng.

- Tính số mol của Al2(SO4)3: Với số mol H2SO4 là 0,825 mol, ta có số mol Al2(SO4)3 là 0,825 x (1/2) = 0,4125 mol.

- Tính số mol của FeSO4: Với số mol H2SO4 là 0,825 mol, ta có số mol FeSO4 là 0,825 mol.

- Tính khối lượng của Al2(SO4)3 và FeSO4:
Khối lượng của Al2(SO4)3 = số mol Al2(SO4)3 x khối lượng mol của Al2(SO4)3 = 0,4125 mol x 342,15 g/mol = 141,15 g
Khối lượng của FeSO4 = số mol FeSO4 x khối lượng mol của FeSO4 = 0,825 mol x 151,91 g/mol = 125,42 g

Vậy, khối lượng muối thu được trong dd sau phản ứng là 141,15 g + 125,42 g = 266,57 g.