Để giải bài toán này, ta cần biết các phản ứng hóa học xảy ra.

Phản ứng giữa Ba và H2O:
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2↑

Phản ứng giữa Ba(OH)2 và H2SO4:
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Theo đề bài, ta có 2,74 gam Ba hoà tan hoàn toàn vào H2O, tạo thành dd X. Ta cần tính khối lượng kết tủa tạo thành khi dd X phản ứng với H2SO4 dư.

Trước tiên, ta cần tính số mol Ba trong 2,74 gam Ba:
M(Ba) = 137,33 g/mol
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 2,74 / 137,33 = 0,02 mol

Theo phương trình phản ứng giữa Ba và H2O, ta thấy 1 mol Ba tạo thành 1 mol Ba(OH)2. Vì vậy, số mol Ba(OH)2 tạo thành cũng là 0,02 mol.

Tiếp theo, ta tính số mol H2SO4 cần để phản ứng hoàn toàn với Ba(OH)2:
Theo phương trình phản ứng giữa Ba(OH)2 và H2SO4, ta thấy 1 mol Ba(OH)2 phản ứng với 1 mol H2SO4. Vì vậy, số mol H2SO4 cần là 0,02 mol.

Vì H2SO4 dư, nên số mol H2SO4 thực tế sẽ lớn hơn 0,02 mol. Ta không biết số mol chính xác của H2SO4, nhưng ta biết rằng 1 mol H2SO4 tạo thành 1 mol BaSO4. Vì vậy, số mol BaSO4 tạo thành cũng là 0,02 mol.

Cuối cùng, ta tính khối lượng kết tủa BaSO4:
M(BaSO4) = 233,39 g/mol
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,02 * 233,39 = 4,67 g

Vậy, khối lượng kết tủa tạo thành là 4,67 gam.