Tính thành phần mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

a) Ta có phương trình phản ứng:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Theo đó, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Cu cũng tạo ra 1 mol H2.
Vậy số mol H2 thu được từ phản ứng là 2,24/22,4 = 0,1 mol.
Do đó, số mol Mg và Cu ban đầu trong hỗn hợp là 0,1 mol.

Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol, nên khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là 0,1 * 24 = 2,4 g.
Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol, nên khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 0,1 * 63,5 = 6,35 g.

Vậy thành phần mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
- Mg: 2,4 g
- Cu: 6,35 g

b) Phản ứng giữa AgNO3 và CuSO4 tạo ra kết tủa Ag2SO4 và dung dịch Cu(NO3)2.
Theo đó, số mol CuSO4 cần để tạo ra kết tủa Ag2SO4 là bằng số mol Cu ban đầu, tức là 0,1 mol.
Khối lượng mol của CuSO4 là 159,5 g/mol, nên khối lượng CuSO4 cần dùng là 0,1 * 159,5 = 15,95 g.

Lượng chất rắn không hòa tan còn lại là khối lượng AgNO3 ban đầu trừ đi khối lượng CuSO4 đã dùng.
Khối lượng mol của AgNO3 là 169,9 g/mol, nên khối lượng AgNO3 ban đầu là 100 - 15,95 = 84,05 g.

Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 tạo thành sau phản ứng là:
(84,05 / 100) * 100% = 84,05%