Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp Mg và Cu vào dung dịch axit sunfuric dư thu được 2,24 lít khí (ĐKTC)

Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp Mg và Cu vào dung dịch axit sunfuric dư thu được 2,24 lít khí (ĐKTC)
a) tính thành phần mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) lượng chất rắn không tan còn lại cho vào 100 gam dung dịch AgNo3 vừa đủ. tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng 
 
1 trả lời
Hỏi chi tiết
332
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
a) Để tính thành phần mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Mg và Cu trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi x là số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu, y là số mol Cu trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑

Từ đó, ta có hệ phương trình:

x + y = tổng số mol hỗn hợp ban đầu
x/1 = 2.24/22.4 (vì 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2)
y/1 = 2.24/22.4 (vì 1 mol Cu tạo ra 1 mol H2)

Suy ra, x = y = 0.1 mol.

Vậy, số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu là 0.1 mol, số mol Cu trong hỗn hợp ban đầu cũng là 0.1 mol.

Tổng khối lượng của hỗn hợp ban đầu là 8.8 gam, vậy khối lượng của Mg và Cu trong hỗn hợp ban đầu là:

Khối lượng Mg = 0.1 mol x 24.3 g/mol = 2.43 g
Khối lượng Cu = 0.1 mol x 63.5 g/mol = 6.35 g

b) Sau phản ứng, Mg và Cu đã hòa tan hoàn toàn trong dung dịch axit sunfuric. Vậy lượng chất rắn không tan còn lại là 0 gam.

Lượng chất rắn không tan còn lại sau phản ứng là 0 gam, vậy khối lượng dung dịch AgNO3 sau phản ứng là 100 gam.

Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng được tính bằng công thức:

Nồng độ phần trăm = (khối lượng dung dịch sau phản ứng / khối lượng dung dịch ban đầu) x 100%

Nồng độ phần trăm = (100/100) x 100% = 100%
2
1
Thu Giang
19/12/2023 17:26:44
+5đ tặng
Mg + H2SO4  -> MgSO4 + H2
 1         1                  1           1
0,1      0,1            0,1     <-  0,1
Cu + H2SO4 -/-> Phương trình ko xảy ra
nH2= V/22,4= 2,24/22,4 = 0.1 Mol
=>  mMg = n*M= 0,1 * 24= 2,4 g
=> mCu= mhh - m Mg= 8,8-2,4= 6,4 g

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư