a) Để tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Theo phương trình trên, ta thấy 2 mol nhôm (Al) phản ứng với 6 mol axit clohidric (HCl) để tạo ra 2 mol nhôm clorua (AlCl3) và 3 mol hidro (H2).

Vì vậy, ta có tỉ lệ 2:6 giữa khối lượng nhôm và khối lượng axit clohidric. Ta có thể tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng bằng cách sử dụng tỉ lệ này:

2/6 = x/150

x = (2/6) * 150 = 50g

Vậy khối lượng nhôm tham gia phản ứng là 50g.

b) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng, ta sử dụng công thức:

Nồng độ phần trăm = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) * 100%

Trong trường hợp này, khối lượng chất tan là 50g (do ta đã tính được ở câu a), và khối lượng dung dịch là 150g. Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng là:

(50/150) * 100% = 33.33%

c) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng, ta sử dụng công thức tương tự như ở câu b:

Nồng độ phần trăm = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) * 100%

Trong trường hợp này, khối lượng chất tan là 10,08 lít khí (do ta đã cho biết), và khối lượng dung dịch là 150g. Tuy nhiên, để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được, ta cần biết khối lượng chất tan trong dung dịch. Vì vậy, câu c không thể giải quyết chỉ với thông tin đã cho.