Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng các phương trình phản ứng hóa học và các công thức tính toán liên quan.

Phương trình phản ứng hóa học giữa MgO và H2SO4 là:
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

a. Tính khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa MgO và H2SO4 là 1:1. Vì vậy, số mol H2SO4 đã phản ứng sẽ bằng số mol MgO đã phản ứng.
Khối lượng mol MgO = 6 gam / (24.31 g/mol + 16.00 g/mol) = 0.166 mol
Vậy, khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng cũng là 0.166 mol.

b. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit trên:
Nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit được tính bằng công thức:
Nồng độ % = (khối lượng axit / khối lượng dung dịch) x 100%
Vì số mol H2SO4 đã phản ứng là 0.166 mol, ta cần tính khối lượng axit H2SO4 tương ứng.
Khối lượng axit H2SO4 = số mol H2SO4 x khối lượng mol H2SO4 = 0.166 mol x (2 x 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 x 16.00 g/mol) = 0.166 mol x 98.09 g/mol = 16.25 g
Khối lượng dung dịch = khối lượng axit H2SO4 + khối lượng dung môi (H2O) = 16.25 g + 50 g = 66.25 g
Nồng độ % của dung dịch H2SO4 axit = (16.25 g / 66.25 g) x 100% = 24.57%

c. Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa MgSO4 và H2SO4 là 1:1. Vì vậy, số mol MgSO4 tạo thành cũng là 0.166 mol.
Khối lượng muối MgSO4 = số mol MgSO4 x khối lượng mol MgSO4 = 0.166 mol x (24.31 g/mol + 32.07 g/mol + 4 x 16.00 g/mol) = 0.166 mol x 120.37 g/mol = 19.96 g
Nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng = (19.96 g / 66.25 g) x 100% = 30.12%