Hòa tan 500g dd h2SO4 19,6% vào lượng vừa đủ m(g) dd BaCL2 10% khi phản ứng kết thúc

Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp tính toán hóa học.

Bước 1: Viết phương trình phản ứng:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Bước 2: Tính số mol của H2SO4:
Số mol = khối lượng / khối lượng mol
Khối lượng mol của H2SO4 = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol
Số mol H2SO4 = 500g / 98 g/mol = 5.1 mol

Bước 3: Tính số mol của BaCl2:
Số mol BaCl2 = khối lượng / khối lượng mol
Khối lượng mol của BaCl2 = 137 + 35.5*2 = 208 g/mol
Số mol BaCl2 = (5.1 mol H2SO4) / 2 = 2.55 mol

Bước 4: Tính khối lượng BaCl2:
Khối lượng BaCl2 = số mol * khối lượng mol
Khối lượng BaCl2 = 2.55 mol * 208 g/mol = 530.4 g

Bước 5: Tính khối lượng muối muốn thu được:
Khối lượng muối = số mol * khối lượng mol
Khối lượng muối = 2.55 mol * 208 g/mol = 530.4 g

Bước 6: Tính thể tích HCl thu được ở ĐKCNTP:
Số mol HCl = số mol BaCl2 * 2
Số mol HCl = 2.55 mol * 2 = 5.1 mol
Thể tích HCl = số mol * thể tích mol
Thể tích HCl = 5.1 mol * 22.4 L/mol = 114.24 L

Vậy:
a/ Lượng dd BaCl2 cần dùng là 530.4 g
b/ Khối lượng muối muốn thu được là 530.4 g
c/ Thể tích HCl thu được ở ĐKCNTP là 114.24 L