Phương trình phản ứng của Cu và Zn với H2SO4:

Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Theo đó, 1 mol Cu hoặc Zn tạo ra 1 mol H2. Do đó, 0.15 mol H2 tương ứng với 0.15 mol Cu hoặc Zn.

Khối lượng của Cu và Zn tương ứng là:

Cu: 0.15 mol * 63.5 g/mol = 9.525 g

Zn: 0.15 mol * 65.38 g/mol = 9.807 g

Tuy nhiên, tổng khối lượng của Cu và Zn là 2.5 g, nhỏ hơn cả 9.525 g và 9.807 g. Do đó, chúng ta cần phải giả sử rằng chỉ có một phần của Cu hoặc Zn phản ứng với H2SO4.

Giả sử x là phần trăm khối lượng của Cu, thì (100 - x) sẽ là phần trăm khối lượng của Zn. Ta có:

x * 9.525 g + (100 - x) * 9.807 g = 2.5 g

Giải phương trình trên, ta tìm được x = 25.7% (phần trăm khối lượng của Cu) và 100 - x = 74.3% (phần trăm khối lượng của Zn).