Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa hợp kim Cu, Fe, Al và dung dịch HCl.

Phương trình phản ứng giữa kim loại và axit HCl có thể được biểu diễn như sau:

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Từ đó, ta có thể xây dựng phương trình phản ứng tổng quát cho hợp kim Cu, Fe và Al trong dung dịch HCl dư:

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Theo phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vì vậy, số mol H2 thu được từ 6 gam hợp kim là:

n(H2) = m(H2) / MM(H2) = 3,024 / 22,4 = 0,135 mol

Do đó, số mol Al trong hợp kim là 0,135/3 = 0,045 mol.

Khối lượng của Al trong hợp kim là:

m(Al) = n(Al) x MM(Al) = 0,045 x 27 = 1,215 gam

Vậy, khối lượng của Al (gam) trong hợp kim là 1,215 gam.

Đáp án là D. 1,35 gam.