a) Để tính nồng độ mol dd HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã phản ứng với hỗn hợp 2 muối NaCO3 và KCl.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

NaCO3 + 2HCl -> NaCl + H2O + CO2

KCl + HCl -> KCl + H2O

Số mol HCl cần để phản ứng với NaCO3 là số mol NaCO3 nhân 2, vì cần 2 mol HCl để phản ứng với 1 mol NaCO3.

Số mol HCl cần để phản ứng với KCl là số mol KCl.

Gọi x là số mol NaCO3 trong hỗn hợp, y là số mol KCl trong hỗn hợp.

Theo đề bài, ta có:

x + y = số mol hỗn hợp = khối lượng hỗn hợp / khối lượng mol hỗn hợp

= 5g / (23 + 12 + 3*16 + 39 + 35.5) = 5g / 122.5g/mol = 0.0408 mol

Số mol HCl đã dùng là 2x + y.

Theo đề bài, khối lượng khí thoát ra là 0.448l. Với điều kiện chuẩn (0 độ C, 1 atm), 1 lít khí CO2 tương ứng với 1 mol CO2.

Vậy số mol CO2 thoát ra là 0.448 mol.

Theo phương trình phản ứng, số mol CO2 thoát ra bằng số mol NaCO3.

Vậy x = 0.448 mol.

Từ đó, ta có:

2x + y = 2*0.448 + y = 0.897 mol

Vậy nồng độ mol dd HCl đã dùng là 0.897 mol / 0.0408 L = 21.99 mol/L (hoặc 22 mol/L, làm tròn).

b) Để tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp, ta cần biết khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp.

Gọi m1 là khối lượng NaCO3, m2 là khối lượng KCl.

Ta có hệ phương trình:

m1 + m2 = 5g

x*m1 + y*m2 = 5g

Giải hệ phương trình này, ta có:

m1 = (5g - 0.0408*m2) / (0.0408 + 0.0408*m2)

Thay giá trị của m1 vào phương trình thứ hai, ta có:

x*(5g - 0.0408*m2) / (0.0408 + 0.0408*m2) + y*m2 = 5g

Giải phương trình này, ta có:

m2 = 1.96g

Thay giá trị của m2 vào phương trình đầu tiên, ta có:

m1 = 3.04g

Vậy thành phần phần trăm theo khối lượng của NaCO3 là 3.04g / 5g * 100% = 60.8%

Thành phần phần trăm theo khối lượng của KCl là 1.96g / 5g * 100% = 39.2%