a. PTHH xảy ra:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
3Fe + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2↑

b. Gọi x là số mol Al trong hỗn hợp ban đầu, y là số mol Fe trong hỗn hợp ban đầu.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
2x + 3y = 6,72 (1)
Molar của Al là 27g/mol, molar của Fe là 56g/mol.
Từ đó, ta có:
27x + 56y = m (2)

Tiếp theo, ta xét phản ứng giữa hỗn hợp ban đầu và NaOH:
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
3Fe + 6NaOH + 3H2O -> 3Na[Fe(OH)4] + 3H2↑

Gọi z là số mol Al còn lại sau phản ứng với NaOH, t là số mol Fe còn lại sau phản ứng với NaOH.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
2z + 3t = 11,2 (3)

Từ (1) và (3), ta có hệ phương trình:
2x + 3y = 6,72
2z + 3t = 11,2

Giải hệ phương trình này, ta tìm được giá trị của z và t.

c. Từ (1), ta có:
2x + 3y = 6,72
Từ đó, ta tính được số mol của hỗn hợp ban đầu.

Số mol của H2SO4 trong dung dịch là:
n(H2SO4) = V(H2SO4) * C(H2SO4)
Với V(H2SO4) = 200ml = 0,2L và C(H2SO4) là nồng độ của dung dịch H2SO4.

Từ số mol của H2SO4 và số mol của hỗn hợp ban đầu, ta tính được nồng độ dung dịch H2SO4.