a) Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Fe(III) và O(II) là Fe2O3.

b) Để tính % mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe2O3, ta cần biết khối lượng nguyên tử của Fe và O. Khối lượng nguyên tử của Fe là 55.845 g/mol và O là 16.00 g/mol.

Trong Fe2O3, có 2 nguyên tử Fe và 3 nguyên tử O. Tổng khối lượng của 2 nguyên tử Fe là 2 x 55.845 g/mol = 111.69 g/mol. Tổng khối lượng của 3 nguyên tử O là 3 x 16.00 g/mol = 48.00 g/mol.

Tổng khối lượng của Fe2O3 là 111.69 g/mol + 48.00 g/mol = 159.69 g/mol.

Để tính % mỗi nguyên tố, ta sử dụng công thức sau:
% nguyên tố = (khối lượng nguyên tử nguyên tố / tổng khối lượng của hợp chất) x 100%

% Fe = (111.69 g/mol / 159.69 g/mol) x 100% = 69.96%
% O = (48.00 g/mol / 159.69 g/mol) x 100% = 30.04%

Vậy, % Fe trong hợp chất Fe2O3 là 69.96% và % O là 30.04%.