a) Đầu tiên, ta cần xác định số mol của Al và Cu trong hỗn hợp. Ta biết khối lượng của hỗn hợp là 1,9 gam, vậy ta có:

Khối lượng Al + Khối lượng Cu = 1,9 gam

Gọi x là khối lượng Al, vậy khối lượng Cu sẽ là 1,9 - x.

Ta biết khối lượng mol của Al là 26,98 g/mol và khối lượng mol của Cu là 63,55 g/mol.

Số mol Al = x / 26,98
Số mol Cu = (1,9 - x) / 63,55

Theo phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Ta thấy tỉ lệ số mol giữa Al và H2 là 2:3, vậy số mol H2 sẽ là (2/3) * số mol Al.

Vậy số mol H2 sẽ là (2/3) * (x / 26,98) = (2x / 3 * 26,98)

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể chiếm thể tích là 22,4 lít.

Vậy thể tích khí H2 thoát ra sẽ là (2x / 3 * 26,98) * 22,4 lít.

b) Để tính khối lượng muối thu được sau phản ứng, ta cần biết tỉ lệ số mol giữa Al và CuCl2. Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ số mol giữa Al và CuCl2 là 2:2, vậy số mol CuCl2 sẽ bằng số mol Cu.

Vậy khối lượng muối thu được sẽ là số mol Cu nhân khối lượng mol của CuCl2, tức là (1,9 - x) / 63,55 * 134,45 g.

c) Để tính khối lượng của hai kim loại trên, ta chỉ cần cộng khối lượng của Al và Cu lại với nhau. Vậy khối lượng của hai kim loại trên sẽ là x + (1,9 - x) = 1,9 gam.

d) Nếu lấy toàn bộ khối lượng Cu trong hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3, ta cần biết tỉ lệ số mol giữa Cu và Ag. Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ số mol giữa Cu và Ag là 1:1, vậy số mol Ag sẽ bằng số mol Cu.

Vậy khối lượng Ag thu được sẽ là số mol Cu nhân khối lượng mol của Ag, tức là (1,9 - x) / 63,55 * 107,87 g.