Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp giải bài toán hóa học bằng cân bằng phương trình hóa học.

Gọi x là khối lượng bột Mg trong hỗn hợp ban đầu (gam)
Gọi y là khối lượng MgO trong hỗn hợp ban đầu (gam)

Theo đề bài, ta có:
x + y = 6,8 (1) (tổng khối lượng bột Mg và MgO trong hỗn hợp ban đầu là 6,8 gam)

Đặt phương trình hóa học cho phản ứng giữa Mg và HCl:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Theo phương trình hóa học, ta thấy 1 mol Mg tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo thành 1 mol MgCl2 và 1 mol H2.
Vậy, số mol H2 thu được từ phản ứng là 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Do đó, số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu là 0,2 mol.

Theo phương trình (1), ta có:
x + y = 6,8 (2)

Theo phương trình hóa học, ta có:
x = 0,2 * 24,3 = 4,86 (3) (24,3 là khối lượng mol của Mg)

Từ (2) và (3), ta có:
4,86 + y = 6,8
y = 6,8 - 4,86
y = 1,94 (gam)

Vậy, khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu là 4,86 gam và khối lượng MgO là 1,94 gam.

Để tính phần trăm thành phần của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu, ta có:
Phần trăm Mg = (khối lượng Mg / tổng khối lượng hỗn hợp) * 100%
= (4,86 / 6,8) * 100%
≈ 71,47%

Phần trăm MgO = (khối lượng MgO / tổng khối lượng hỗn hợp) * 100%
= (1,94 / 6,8) * 100%
≈ 28,53%

Vậy, phần trăm thành phần của Mg và MgO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là 71,47% và 28,53%.