Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng các phương trình hóa học và các công thức tính toán liên quan đến phản ứng hóa học.

Phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Phương trình phản ứng giữa Al và HCl:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

a) Tìm phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp:
Gọi x là khối lượng của Fe trong hỗn hợp, y là khối lượng của Al trong hỗn hợp.

Theo phương trình phản ứng, ta có:
1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl tạo ra 1 mol FeCl2 và 1 mol H2
2 mol Al tác dụng với 6 mol HCl tạo ra 2 mol AlCl3 và 3 mol H2

Với 11 gam hỗn hợp, ta có:
x + y = 11 (1)

Với 8,96 lít khí H2 (ở đktc), ta có:
1 mol H2 = 22,4 lít
3 mol H2 = 3 * 22,4 = 67,2 lít
Vậy 67,2 lít H2 tương ứng với 11 gam hỗn hợp.
Một mol H2 có khối lượng 2 g, nên 67,2 lít H2 tương ứng với 2 g.
Vậy 1 lít H2 tương ứng với 2/67,2 g.
Vậy 8,96 lít H2 tương ứng với (2/67,2) * 8,96 g = 0,268 g.

Theo phương trình phản ứng, ta có:
1 mol Fe tạo ra 1 mol H2
Vậy x mol Fe tạo ra x mol H2
Vậy x mol Fe tạo ra x * 2/67,2 g H2
Vậy x * 2/67,2 = 0,268
Vậy x = 0,268 * 67,2 / 2 = 8,56 g

Từ (1), ta có:
y = 11 - x = 11 - 8,56 = 2,44 g

Vậy phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:
- Fe: (8,56 / 11) * 100% = 77,82%
- Al: (2,44 / 11) * 100% = 22,18%

b) Tìm thể tích dung dịch axit đã dùng cho phản ứng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl.
Vậy 1 mol Fe tác dụng với 2 * 36,5 g HCl = 73 g HCl.
Vậy 1 mol Fe tác dụng với 73 ml HCl (vì D = 1,25 g/ml).
Vậy 8,56 g Fe tác dụng với (73 / 56) * 8,56 ml HCl = 111,34 ml HCl.

c) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol FeCl2 tạo ra 1 mol Fe và 2 mol Cl.
Vậy 1 mol FeCl2 tạo ra 1 mol Fe và 2 * 35,5 g Cl = 71 g Cl.
Vậy 1 mol FeCl2 tạo ra 71 ml Cl (vì D = 1,25 g/ml).
Vậy 8,56 g FeCl2 tạo ra (71 / 112) * 8,56 ml Cl = 5,41 ml Cl.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol AlCl3 tạo ra 2 mol Al và 3 mol Cl.
Vậy 1 mol AlCl3 tạo ra 2 * 27 g Al = 54 g Al.
Vậy 1 mol AlCl3 tạo ra 54 ml Al (vì D = 1,25 g/ml).
Vậy 2,44 g AlCl3 tạo ra (54 / 133) * 2,44 ml Al = 0,99 ml Al.

Vậy nồng độ phần trăm của các chất tan có trong dung dịch thu được sau phản ứng là:
- FeCl2: (5,41 / 8,96) * 100% = 60,37%
- AlCl3: (0,99 / 8,96) * 100% = 11,03%
- HCl: 100% - 60,37% - 11,03% = 28,6%