7: Để giải bài toán này, ta sử dụng định luật Avogadro và định luật Boyle-Mariotte.

Theo định luật Avogadro, số mol của mỗi chất không đổi khi chúng ở cùng nhiệt độ và áp suất. Vì vậy, số mol của nitơ và hiđro sau phản ứng cũng không đổi.

Số mol ban đầu của nitơ và hiđro là:
- Số mol nitơ = 10 lít * (10 atm) / (22.4 lít/mol) = 4.46 mol
- Số mol hiđro = 10 lít * (10 atm) / (22.4 lít/mol) = 4.46 mol

Sau phản ứng, 60% hiđro tham gia phản ứng, vậy số mol hiđro còn lại là:
- Số mol hiđro sau phản ứng = 4.46 mol * 0.6 = 2.68 mol

Do số mol nitơ không đổi, nên số mol NH3 tạo thành là 2.68 mol.

Áp suất sau phản ứng được tính bằng định luật Boyle-Mariotte:
- Áp suất sau phản ứng = (số mol NH3 * R * 273 K) / (số mol ban đầu * 273 K)
- Áp suất sau phản ứng = (2.68 mol * 0.0821 atm*l/mol*K * 273 K) / (4.46 mol * 273 K)
- Áp suất sau phản ứng = 0.5 atm

Vậy, áp suất trong bình sau phản ứng là 0.5 atm.

Đáp án là A. 0.5 atm.

8: Để giải bài toán này, ta sử dụng công thức Arrhenius:

Tốc độ phản ứng tỉ lệ nghịch với hệ số nhiệt độ của phản ứng. Vậy, tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, ta tính tỷ lệ giữa tốc độ ở 100oC và tốc độ ở 20oC:

Tỷ lệ = e^(2 * (100 - 20) / 10) = e^16

Vậy, tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần.

Đáp án là A. 256 lần.