Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng giữa sắt và axit hydrochloric:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Từ đó ta có thể tính được số mol sắt trong 5,04g sắt:

Molar mass của Fe = 55,85 g/mol
Số mol sắt = khối lượng sắt / molar mass của Fe
= 5,04g / 55,85 g/mol
= 0,09 mol

Vì phản ứng 1 mol sắt tạo ra 1 mol FeCl2, nên số mol FeCl2 tạo ra cũng là 0,09 mol.

Tiếp theo, ta cần biết phản ứng giữa FeCl2 và Al(OH)3:

2FeCl2 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 6NaCl

Từ đó ta có thể tính được số mol Al(OH)3 tạo ra:

Số mol Al(OH)3 = số mol FeCl2
= 0,09 mol

Molar mass của Al(OH)3 = 78 g/mol
Khối lượng Al(OH)3 = số mol Al(OH)3 * molar mass của Al(OH)3
= 0,09 mol * 78 g/mol
= 7,02 g

Vậy, khi cho 5,04g sắt vào 80ml dd hydrochloric acid 2M, ta thu được 7,02g aluminium oxide.