Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của chất không tan và số mol của CuSO4 trong dung dịch ban đầu.

Gọi số mol của chất không tan là n mol.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Số mol CuSO4 trong dung dịch ban đầu là số mol CuSO4 còn lại sau phản ứng.
Số mol CuSO4 ban đầu = số mol CuSO4 còn lại = số mol Cu2+ trong dung dịch E.
Theo phương trình phản ứng, ta có:
FeCl2 + CuSO4 -> FeSO4 + CuCl2
Số mol Cu2+ = 0,2 mol (vì dung dịch HCl 1M vừa đủ để hòa tan B)
Số mol CuSO4 ban đầu = 0,2 mol.

Ta có:
n(Fe3O4) = n(Fe2+) = n(CuSO4 ban đầu) = 0,2 mol
Khối lượng của Fe3O4 = 0,2 mol x (55,85 g/mol + 3 x 16 g/mol) = 23,54 g
Khối lượng của chất không tan = 6,4 g
n(chất không tan) = 6,4 g / (55,85 g/mol) = 0,1144 mol

Tổng số mol trong dung dịch E là:
n(E) = n(Cu2+) + n(H+) + n(Cl-) = 0,2 mol + 0,2 mol + 0,2 mol = 0,6 mol

Nồng độ mol của dung dịch E là:
C(E) = n(E) / V(E) = 0,6 mol / 0,2 L = 3 M

Vậy, nồng độ mol của dung dịch E là 3 M.