a) Để tính V và Cm của dung dịch HCl, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa HCl và Zn:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo đề bài, hỗn hợp x gồm 2 kim loại Zn và Fe. Ta giả sử lượng Zn trong hỗn hợp là m1 (g) và lượng Fe là m2 (g). Ta có:

m1 + m2 = 24.2 g

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ Zn là n1 = m1/M(Zn), trong đó M(Zn) là khối lượng mol của Zn.

Tương tự, số mol H2 tạo ra từ Fe là n2 = m2/M(Fe), trong đó M(Fe) là khối lượng mol của Fe.

Vì Zn và Fe tác dụng hoàn toàn với HCl, nên số mol H2 tạo ra từ Zn và Fe phải bằng nhau:

n1 = n2

m1/M(Zn) = m2/M(Fe)

m1/M(Zn) + m2/M(Fe) = 1

Với mỗi kim loại, ta có:

m1/M(Zn) = n1

m2/M(Fe) = n2

Từ đó suy ra:

m1/M(Zn) + m2/M(Fe) = n1 + n2 = 1

Giải phương trình trên ta tìm được m1 và m2. Sau đó, tính V và Cm của dung dịch HCl:

V = 200 ml

Cm = n1/V

b) Để tính lượng H2 thoát ra khi tác dụng với m g hỗn hợp Z, ta sử dụng phương trình phản ứng giữa H2 và CuO:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Theo đề bài, hỗn hợp Z gồm 50% CuO và 50% Fe2O3. Ta giả sử lượng CuO trong hỗn hợp là m3 (g) và lượng Fe2O3 là m4 (g). Ta có:

m3 + m4 = m

Theo phương trình phản ứng, 1 mol CuO tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ CuO là n3 = m3/M(CuO), trong đó M(CuO) là khối lượng mol của CuO.

Tương tự, số mol H2 tạo ra từ Fe2O3 là n4 = m4/M(Fe2O3), trong đó M(Fe2O3) là khối lượng mol của Fe2O3.

Vì CuO và Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với H2, nên số mol H2 tạo ra từ CuO và Fe2O3 phải bằng nhau:

n3 = n4

m3/M(CuO) = m4/M(Fe2O3)

m3/M(CuO) + m4/M(Fe2O3) = 1

Với mỗi chất, ta có:

m3/M(CuO) = n3

m4/M(Fe2O3) = n4

Từ đó suy ra:

m3/M(CuO) + m4/M(Fe2O3) = n3 + n4 = 1

Giải phương trình trên ta tìm được m3 và m4. Sau đó, tính lượng H2 thoát ra:

Lượng H2 thoát ra = n3 x M(H2) = n4 x M(H2)