Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp giải bài toán hóa học thông qua phương trình phản ứng.

Phương trình phản ứng giữa kim loại sắt (Fe) và dung dịch hydrochloric acid (HCl) là:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tác dụng với 2 mol HCl sẽ tạo ra 1 mol FeCl2 và 1 mol H2.

Vậy, từ 12,395 lít khí H2 (đkc), ta tính được số mol H2:
V(H2) = 12,395 lít = 12,395/22.4 = 0.553 mol

Do đó, số mol Fe tác dụng với HCl cũng là 0.553 mol.

Tiếp theo, ta tính số mol FeCl2 thu được từ 66,2 gam muối khan:
M(FeCl2) = 55.85 + 2*35.45 = 126.75 g/mol
n(FeCl2) = m(FeCl2)/M(FeCl2) = 66.2/126.75 = 0.521 mol

Vì phản ứng 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2, nên số mol Fe ban đầu cũng là 0.521 mol.

Từ đó, ta tính được khối lượng m gam hỗn hợp 2 kim loại sắt và kẽm:
m = n(Fe) * (M(Fe) + M(Zn)) = 0.521 * (55.85 + 65.38) = 30.7 gam

Vậy, khối lượng m gam hỗn hợp 2 kim loại sắt và kẽm là 30.7 gam.