Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa Fe và HNO3.

Fe + 6HNO3 -> 3NO2 + 3H2O + Fe(NO3)3

Theo phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol Fe phản ứng với 6 mol HNO3 để tạo ra 3 mol NO2. Vậy nên, nếu 5,6 gam Fe phản ứng hết thì cần 6/56 * 5,6 = 0,6 mol HNO3.

Vậy nên, sau phản ứng, số mol NO2 tạo ra là 0,6/6 = 0,1 mol. Khối lượng của NO2 là 46 g/mol, nên khối lượng của NO2 tạo ra là 0,1 * 46 = 4,6 gam.

Sau khi cô cạn dung dịch, muối khan còn lại sẽ là muối Fe(NO3)3. Khối lượng của muối Fe(NO3)3 sẽ bằng khối lượng của Fe(NO3)3 trong dung dịch ban đầu trừ đi khối lượng của NO2 đã tạo ra.

Khối lượng của Fe(NO3)3 ban đầu là 5,6 + 4,48 = 10,08 gam. Khối lượng của NO2 đã tạo ra là 4,6 gam. Vậy nên, khối lượng của muối Fe(NO3)3 còn lại sau khi cô cạn là 10,08 - 4,6 = 5,48 gam.

Vậy nên, sau khi cô cạn dung dịch, ta thu được 5,48 gam muối khan.