Cho a gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dd KOH dư thu được 6,72 lít khí ở đktc. Lọc chất rắn không tan cho tác dụng với dd HCl dư thu được 5,6 lít khí đktc

a) Để tính a, ta cần xác định số mol khí đã phát sinh trong cả hai phản ứng.

Trong phản ứng đầu tiên, khí được phát sinh là H2:
2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2

Số mol H2 phát sinh = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Trong phản ứng thứ hai, khí được phát sinh là H2 và FeCl2:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Số mol H2 phát sinh = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Vậy a = 0,3/0,25 = 1,2

b) Để tính % khối lượng mỗi kim loại, ta cần xác định số mol của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Gọi x là số mol Al và y là số mol Fe.

Ta có hệ phương trình sau:
x + y = 0,3 (từ phản ứng đầu tiên)
x + 2y = 0,25 (từ phản ứng thứ hai)

Giải hệ phương trình trên ta được x = 0,15 mol và y = 0,15 mol.

Khối lượng của Al là: 0,15 * 27 = 4,05g
Khối lượng của Fe là: 0,15 * 56 = 8,4g

Vậy % khối lượng của Al là: 4,05/(4,05+8,4) * 100% ≈ 32,5%
% khối lượng của Fe là: 8,4/(4,05+8,4) * 100% ≈ 67,5%