Cho a gam hỗn hợp gồm Al,Fe vào dd KOH dư thu được 6,72 lít khí ở dktc

a) Ta có phương trình phản ứng khi cho hỗn hợp Al và Fe vào dd KOH:
2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2
3Fe + 6KOH + 6H2O -> 3K[Fe(OH)4] + 3H2

Suy ra, số mol khí H2 thu được từ Al và Fe là:
n(H2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 mol

Vậy a = 0.3 mol

b) Ta có phương trình phản ứng khi cho rắn không tan vào dd HCl:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
3Fe + 6HCl -> 3FeCl2 + 3H2

Suy ra, số mol khí H2 thu được từ Al và Fe là:
n(H2) = V/22.4 = 5.6/22.4 = 0.25 mol

Từ đó, ta tính được số mol của Al và Fe:
n(Al) = n(H2) = 0.25 mol
n(Fe) = n(H2)/3 = 0.25/3 = 0.083 mol

Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp:
m(Al) = n(Al) * 27 = 0.25 * 27 = 6.75 g
m(Fe) = n(Fe) * 56 = 0.083 * 56 = 4.648 g

Vậy % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
% Al = m(Al)/(m(Al) + m(Fe)) * 100% = 6.75/(6.75 + 4.648) * 100% ≈ 59.2%
% Fe = m(Fe)/(m(Al) + m(Fe)) * 100% = 4.648/(6.75 + 4.648) * 100% ≈ 40.8%