Để giải bài toán này, ta cần xác định kim loại kiềm thổ đã hòa tan trong nước dựa trên thể tích khí thu được.

Bước 1: Xác định số mol khí thu được
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) có thể tích là 22,4 lít. Vậy số mol khí thu được trong trường hợp này là:
n = V/22,4 = 0,8064/22,4 ≈ 0,036 mol

Bước 2: Xác định kim loại kiềm thổ đã hòa tan
Ta biết rằng 1 mol kim loại kiềm thổ tương ứng với 1 mol khí được sinh ra. Vậy số mol kim loại kiềm thổ đã hòa tan cũng là 0,036 mol.

Khối lượng của kim loại kiềm thổ là:
m = n*M
Trong đó, M là khối lượng mol của kim loại kiềm thổ.

Với Ca: M(Ca) = 40 g/mol
Với Ba: M(Ba) = 137 g/mol
Với Sr: M(Sr) = 88 g/mol
Với Mg: M(Mg) = 24 g/mol

Vậy ta có:
- Đối với Ca: m(Ca) = 0,036*40 = 1,44g
- Đối với Ba: m(Ba) = 0,036*137 = 4,92g
- Đối với Sr: m(Sr) = 0,036*88 = 3,168g
- Đối với Mg: m(Mg) = 0,036*24 = 0,864g

Vậy kim loại kiềm thổ đã hòa tan trong nước là Magnesium (Mg) với khối lượng là 1,44g.