Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng xảy ra giữa Mg và HNO3:

3Mg + 8HNO3 -> 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Theo phản ứng trên, ta thấy 3 mol Mg tác dụng với 8 mol HNO3 sẽ tạo ra 2 mol NO. Vậy nên, 1 mol Mg tác dụng với 8/3 mol HNO3 sẽ tạo ra 2/3 mol NO.

Từ đó, ta có thể tính được số mol NO tạo ra từ 1,12 lít N2O:

V(N2O) = 1,12 lít = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Do 1 mol N2O tạo ra 2/3 mol NO, nên số mol NO tạo ra từ N2O là: 0,05 x 2/3 = 0,033 mol

Tương tự, số mol NO tạo ra từ 0,448 lít N2 là: 0,448/22,4 x 2/3 = 0,02 mol

Tổng số mol NO tạo ra từ cả hai phản ứng là: 0,033 + 0,02 = 0,053 mol

Do đó, số mol Mg cần để tạo ra 0,053 mol NO là: 0,053 x 3/2 = 0,0795 mol

Khối lượng Mg cần tác dụng với HNO3 là: 0,0795 x 24,3 = 1,93 g

Vậy m = 1,93 g.