Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam hỗn hợp Fe và Mg cần dùng vừa đủ 250 mL dung dịch chloric acid và thu được 0,9916 lít khí H2 ở đkc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa hỗn hợp Fe và Mg với dung dịch chloric acid:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

2. Tính số mol H2 sinh ra từ phản ứng:
Với 0,9916 lít H2 ở đkc, ta có:
n(H2) = V/22,4 = 0,9916/22,4 = 0,0442 mol

3. Tính số mol Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, còn 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2. Vậy số mol Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu là 0,0442 mol.

4. Tính khối lượng Fe và Mg trong hỗn hợp ban đầu:
M(Fe) = 56 g/mol, M(Mg) = 24 g/mol
Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu = 0,0442 * 56 = 2,4752 g
Khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu = 0,0442 * 24 = 1,0608 g

5. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
%Fe = (2,4752/1,6) * 100 = 154,7%
%Mg = (1,0608/1,6) * 100 = 66,3%

Vậy % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là 154,7% và 66,3%.