Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol Ba(OH)2 cần để tạo ra kết tủa với CO2.

Đầu tiên, ta cần xác định phương trình hóa học của phản ứng giữa CO2 và Ba(OH)2:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Theo phản ứng trên, ta thấy 1 mol CO2 tương ứng với 1 mol BaCO3.

Vậy số mol BaCO3 tạo ra từ 2,64g CO2 là:
n = m/M = 2,64/44 = 0,06 mol

Vì số mol Ba(OH)2 = số mol BaCO3, nên số mol Ba(OH)2 cần để tạo ra kết tủa là 0,06 mol.

Vậy khối lượng kết tủa BaCO3 tạo ra là:
m = n*M = 0,06*197 = 11,82g

Vậy m = 11,82g.