a. Ta biết rằng phản ứng đốt cháy etilen (C2H4) cần oxi theo tỉ lệ 1:3, nghĩa là 1 mol C2H4 cần 3 mol O2. Vậy thể tích khí O2 cần dùng sẽ là: 4,48 lít C2H4 x (3/1) = 13,44 lít O2 b. Vì oxi chiếm 20% thể tích không khí, nên thể tích không khí chứa oxi sẽ là: 13,44 lít / 0,20 = 67,2 lít c. Phản ứng cháy hoàn toàn etilen sẽ tạo ra CO2 và H2O. Dựa vào phương trình phản ứng ta có: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O Theo đó, mỗi mol C2H4 tạo ra: - Một mol CO2 - Một mol H2O Khối lượng của sản phẩm cháy sẽ bằng tổng khối lượng của CO2 và H2O. M(CO₂) = 12 + (16 x 2) = 44 g/mol M(H₂O) = (1 x 2) + (16 x 1) =18 g/mol Khối lượng sản phẩm cháy từ một mol C₂H₄: 44g +18g=62g Do đó, từ số mol etilen đã đốt được tính trong câu a ta có thể tính được khối lượng sản phẩm cháy: Khối lượng sản phẩm cháy= số mol etilen đã đốt x Khối lượng sản phẩm cháy từ một mol C₂H₄ =4,48/22x62=12,64 gam. Vậy khi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)₂ sẽ thu được kết tủa BaCO₃ với khối lượng là12,64 gam.