Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính số mol Br2 trong dung dịch Br2 10%
- Khối lượng Br2 trong dung dịch = 160g x 10% = 16g
- Số mol Br2 = 16g / 159.8g/mol = 0.1 mol

Bước 2: Xác định số mol CH4 và C2H4 trong hỗn hợp khí
- Gọi số mol CH4 là x và số mol C2H4 là y
- Ta có hệ phương trình:
x + y = 5,6 (1)
4x + 2y = 0.1 (2) (do 1 mol Br2 tác dụng với 4 mol CH4 và 2 mol C2H4)
- Giải hệ phương trình (1) và (2), ta được x = 1.5 mol và y = 4.1 mol

Bước 3: Tính tổng khối lượng của CH4 và C2H4 trong hỗn hợp
- Khối lượng CH4 = 1.5 mol x 16.04g/mol = 24.06g
- Khối lượng C2H4 = 4.1 mol x 28.05g/mol = 115.05g
- Tổng khối lượng = 24.06g + 115.05g = 139.11g

Bước 4: Tính phần trăm về khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
- Phần trăm khối lượng CH4 = (24.06g / 139.11g) x 100% ≈ 17.3%
- Phần trăm khối lượng C2H4 = (115.05g / 139.11g) x 100% ≈ 82.7%

Vậy, phần trăm về khối lượng của CH4 và C2H4 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là 17.3% và 82.7%.