Cho 1,2395 lít ở (đkc) hỗn hợp khí gồm ethane và propylene đi qua dung dịch brom 0,5M lấy dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 50mL dung dịch bromine đã tham gia phản ứng. Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp

Để giải bài toán này, ta cần xác định xem ethane và propylene đã phản ứng với bromine theo tỉ lệ nào.

Phản ứng xảy ra giữa ethane và bromine:
C2H6 + Br2 -> C2H5Br + HBr

Phản ứng xảy ra giữa propylene và bromine:
C3H6 + Br2 -> C3H5Br + HBr

Ta có thể xây dựng hệ phương trình để giải quyết bài toán:
Gọi x là số mol ethane và y là số mol propylene trong hỗn hợp ban đầu.

Theo phản ứng, ta có:
x mol C2H6 + y mol C3H6 + 0 mol Br2 -> 0 mol C2H5Br + 0 mol C3H5Br + (x+y) mol HBr

Sau phản ứng, số mol Br2 còn lại là: 0.5 - 0.05 = 0.45 mol

Từ đó, ta có hệ phương trình sau:
x + y = 1.2395
2x + 3y = 0.45

Giải hệ phương trình trên, ta tính được x = 0.3 mol và y = 0.9395 mol.

Vậy thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là:
V(C2H6) = 0.3 * 22.4 = 6.72 L
V(C3H6) = 0.9395 * 22.4 = 21.06 L

Vậy thể tích của ethane là 6.72 L và propylene là 21.06 L.