Cho 16 (g) Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 70% ( đặc)

Câu 1:
a) Ta có phương trình phản ứng:
2Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Số mol Cu cần dùng = 16/64 = 0.25 mol
Số mol H2SO4 cần dùng = 0.25 mol

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu tạo ra 1 mol SO2
Vậy thể tích SO2 thu được ở đkc là: V = 0.25 * 22.4 = 5.6 (l)

b) Ta có % khối lượng H2SO4 trong dung dịch là 70%
Khối lượng H2SO4 cần dùng = 16 / 0.7 = 22.86 (g)

Câu 2:
a) Ta có phương trình phản ứng:
3Fe + 8HNO3 -> 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O

Theo phương trình phản ứng, 3 mol Fe tạo ra 2 mol NO
Vậy 0.4958 lít NO tương ứng với 3/2 * 0.4958 = 0.7437 mol Fe

Khối lượng Fe = 0.7437 * 56 = 41.64 (g)

b) Nồng độ mol/l của HNO3 cần dùng:
Vì 500 ml dd HNO3 loãng, nên số mol HNO3 là 41.64 / 63 = 0.66 mol
Nồng độ mol/l = 0.66 / 0.5 = 1.32 mol/l