a/ Ta biết rằng phản ứng đốt cháy khí ethyl C2H4 là:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Theo đó, số mol khí C2H4 cần dùng là:
n = V/22.4 = 4958/22.4 = 221.339 mol

Số mol O2 cần dùng là:
n(O2) = n(C2H4) * 3 = 221.339 * 3 = 664.017 mol

Thể tích O2 cần dùng ở điều kiện chuẩn là:
V(O2) = n(O2) * 22.4 = 664.017 * 22.4 = 14878.76 lít

b/ Phản ứng dẫn khí ethyl qua dd Bromine là:
C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Theo đó, số mol Br2 cần dùng là:
n(Br2) = n(C2H4) = 221.339 mol

Khối lượng dd Br2 tham gia là:
m(Br2) = n(Br2) * 159.808 = 221.339 * 159.808 = 35405.65 g

Khối lượng sản phẩm thu được là:
m(C2H4Br2) = n(C2H4) * (m(C) + 2*m(H) + 2*m(Br)) = 221.339 * (12.011 + 2*1.008 + 2*79.904) = 221.339 * 194.94 = 43133.25 g

Vậy thể tích O2 cần dùng ở điều kiện chuẩn là 14878.76 lít, khối lượng dd Br2 tham gia là 35405.65 g và khối lượng sản phẩm thu được là 43133.25 g.