Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng hoá học giữa etilen (C2H4) và oxi (O2) như sau:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Theo phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol C2H4 cần 3 mol O2 để hoàn toàn đốt cháy. Ta cần xác định số mol của C2H4 trong 5,6 lít khí etilen ở đktc.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 lít. Vậy số mol của C2H4 trong 5,6 lít khí etilen là:

n = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Suy ra, số mol O2 cần dùng là 0,25 x 3 = 0,75 mol.

Tính khối lượng của m gam theo phản ứng:

- Khối lượng CO2: 2 mol x 44 g/mol = 88 g
- Khối lượng H2O: 2 mol x 18 g/mol = 36 g

Tổng khối lượng của CO2 và H2O là: 88 g + 36 g = 124 g

Vậy giá trị của m là 124 g.