a. Phương trình phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn khí etilen (C₂H₄) trong oxi (O₂) là:

C₂H₄ + 3O₂ -> 2CO₂ + 2H₂O

b. Để tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng khí etilen, ta cần biết tỷ lệ giữa khí etilen và oxi trong phản ứng.

Ta biết rằng 1 mol khí etilen cần 3 mol oxi để đốt cháy hoàn toàn. Do đó, số mol oxi cần dùng sẽ là 3 lần số mol khí etilen.

Khí etilen được nén ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), vậy nên 11,2 lít etilen chứa 0,4 mol (vì 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 lít).

Vậy số mol oxi cần dùng là 3 * 0,4 mol = 1,2 mol.

Tỷ lệ thể tích oxi chiếm trong không khí là 20%, nghĩa là tỷ lệ thể tích oxi là 0,20.

Thể tích không khí cần dùng sẽ là 1,2 mol / 0,20 = 6 lít.

c. Để tính thể tích khí CO₂ và khối lượng nước tạo thành, ta sử dụng phương trình phản ứng đã cho.

Theo phương trình, mỗi mol etilen sẽ tạo ra 2 mol CO₂ và 2 mol H₂O.

Vậy số mol CO₂ sẽ là 0,4 mol * 2 = 0,8 mol.

Thể tích khí CO₂ thoát ra ở đktc là 0,8 mol * 22,4 lít/mol = 17,92 lít.

Khối lượng nước tạo thành sẽ bằng số mol H₂O nhân với khối lượng mỗi mol nước (18 g/mol), tức là:

0,4 mol * 2 mol * 18 g/mol = 14,4 g.