Để tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa HCl và Ba(OH)2. Phản ứng này sẽ tạo ra muối BaCl2 và nước theo phương trình sau:

2HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2H2O

Để xác định nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng, ta cần tính số mol của HCl và Ba(OH)2 ban đầu.

Số mol HCl ban đầu:
n(HCl) = C(V) = 0,1 mol/L * 0,2 L = 0,02 mol

Số mol Ba(OH)2 ban đầu:
n(Ba(OH)2) = C(V) = 0,1 mol/L * 0,3 L = 0,03 mol

Ta thấy rằng số mol Ba(OH)2 ban đầu lớn hơn số mol HCl ban đầu, vì vậy HCl sẽ là chất hạn chế trong phản ứng.

Theo phản ứng, 2 mol HCl phản ứng với 1 mol Ba(OH)2. Vì vậy, số mol HCl phản ứng hoàn toàn sẽ là n/2 = 0,02/2 = 0,01 mol.

Sau phản ứng, số mol HCl còn lại: 0,02 - 0,01 = 0,01 mol
Số mol Ba(OH)2 còn lại: 0,03 - 0,01 = 0,02 mol

Thể tích dung dịch sau phản ứng không đáng kể, nên nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng sẽ là:
C' = (0,01 mol + 0,02 mol) / (0,2 L + 0,3 L) = 0,03 mol / 0,5 L = 0,06 mol/L

Vậy, nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là 0,06 mol/L.