a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa Zn và HCl là:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

b) Để tính nồng độ % của dung dịch muối ZnCl2 thu được sau phản ứng, ta cần biết khối lượng muối ZnCl2 thu được sau phản ứng. Theo phương trình hóa học, ta biết rằng 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl tạo ra 1 mol ZnCl2.

Đầu tiên, ta cần tính số mol HCl trong dung dịch HCl 5%:

- Khối lượng HCl trong 200g dung dịch = 200g x 0.05 = 10g = 0.01kg

- Số mol HCl = Khối lượng / khối lượng phân tử = 0.01kg / 36.46g/mol = 0.000274 mol

Do tỷ lệ phản ứng giữa Zn và HCl là 1:2, nên số mol Zn cần để phản ứng với HCl trên là 0.000274 mol / 2 = 0.000137 mol.

Khối lượng muối ZnCl2 thu được sau phản ứng:

- Khối lượng mol ZnCl2 = Số mol x khối lượng phân tử = 0.000137 mol x (65.38 + 2x35.45) g/mol = 0.000137 mol x 136.28 g/mol = 0.0187 g

Nồng độ % của dung dịch muối ZnCl2 thu được:

- Nồng độ % = (Khối lượng muối / Khối lượng dung dịch) x 100% = (0.0187 g / 200 g) x 100% = 0.00935 x 100% = 0.935%

Vậy nồng độ % của dung dịch muối ZnCl2 thu được sau phản ứng là 0.935%.