a) Để tính khối lượng ZnCl2 và FeCl2 thu được, ta cần xác định số mol của Zn và Fe trong hỗn hợp A.

Gọi x là số mol của Zn và y là số mol của Fe trong hỗn hợp A.

Ta có:

- Khối lượng hỗn hợp A: 60.5g

- Khối lượng mol Zn: 65.38g/mol

- Khối lượng mol Fe: 55.85g/mol

Suy ra:

65.38x + 55.85y = 60.5

Vì theo yêu cầu bài toán, Fe chiếm 146.289% hỗn hợp nên:

y = 1.46289x

Thay y = 1.46289x vào phương trình trên, ta có:

65.38x + 55.85(1.46289x) = 60.5

65.38x + 81.95x = 60.5

147.33x = 60.5

x = 0.411 mol (số mol Zn)

y = 0.6 mol (số mol Fe)

Sau phản ứng, ta biết rằng 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl2 và 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2.

Vậy khối lượng ZnCl2 thu được là:

0.411 mol * 136.286g/mol = 55.96g

Khối lượng FeCl2 thu được là:

0.6 mol * 126.75g/mol = 76.05g

b) Để tính thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn, ta cần xác định số mol H2 tạo ra từ phản ứng Zn + HCl.

Số mol H2 tạo ra bằng số mol Zn đã phản ứng với HCl, nghĩa là 0.411 mol.

Vì 1 mol H2 có thể tích là 22.4L ở điều kiện chuẩn, nên thể tích khí H2 thoát ra là:

0.411 mol * 22.4L/mol = 9.2L