CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Sau đó, ta cần lập phương trình cân bằng số mol giữa CO2 và Ca(OH)2 để xác định số mol kết tủa CaCO3 tạo thành:

0,3 mol CO2 = x mol CaCO3

Với x là số mol CaCO3 tạo thành.

Sử dụng phương trình cân bằng ta có: 1 mol CO2 tương 1 mol CaCO3

Vậy x = 0,3 mol CaCO3

Dựa vào số mol Ca(OH)2 và CaCO3, ta tính được số mol Ca(OH)2 cần dùng để tạo thành 0,3 mol CaCO3:

0,3 mol CaCO3 tương 0,15 mol Ca(OH)2

Dung dịch chỉ chứa 0,35 mol Ca(OH)2 nên Ca(OH)2 là chất dư.

Số mol Ca(OH)2 dư = 0,35 mol - 0,15 mol = 0,2 mol

Theo phản ứng, 1 mol Ca(OH)2 tương 1 mol CaCO3

Nên số mol kết tủa CaCO3 tạo thành là 0,15 mol

Khối lượng của kết tủa CaCO3 = số mol kết tủa x khối lượng mol của CaCO3

= 0,15 mol x 100 g/mol = 15g

Vậy, m = 15g.