Giá trị của a là?

Để giải bài toán này, ta cần xác định thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp Y.

Gọi x là số mol của Cu trong hỗn hợp Y, y là số mol của Al trong hỗn hợp Y.

Theo phản ứng với O2, ta có:

2Cu + O2 -> 2CuO
3Al + O2 -> 2Al2O3

Suy ra, số mol O2 cần để phản ứng với a gam hỗn hợp Y là:
n(O2) = a/(63.5*2 + 27*3) = a/207

Vậy, theo đề bài ta có:
a/207 = 8.6765/22.4
a = 8.6765*207/22.4 = 80.25 (g)

Tiếp theo, ta xác định số mol H2 được sinh ra khi hỗn hợp Y phản ứng với HCl:

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
Al + 3HCl -> AlCl3 + 1.5H2

Số mol H2 sinh ra khi hỗn hợp Y phản ứng với HCl là:
n(H2) = 14.874/22.4 = 0.664

Với số mol Cu và Al trong hỗn hợp Y là x và y, ta có hệ phương trình sau:
x + y = a/63.5 + a/27
2x + 1.5y = 0.664

Giải hệ phương trình trên, ta tính được x = 0.45 mol, y = 0.214 mol.

Vậy, phần trăm Cu và Al trong hỗn hợp Y lần lượt là:
%Cu = x/(x+y) * 100 = 67.8%
%Al = y/(x+y) * 100 = 32.2%

Vậy, giá trị của a là 80.25 gam.