Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 16,4g hỗn hợp X gồm MgO và MgCO3 phản ứng vừa đủ với dd HCL 14,6%, sau phản ứng thu được 2,479l khí ở đktc

Cho 16,4g hỗn hợp X gồm MgO và MgCO3 phản ứng vừa đủ với dd HCL 14,6%, sau phản ứng thu được 2,479 l khí ở đkc
a, Tính khối lượng dd HCl đã dùng
b, Tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng
1 trả lời
Hỏi chi tiết
101
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
a, Để tính khối lượng dd HCl đã dùng, ta cần xác định xem trong hỗn hợp X có bao nhiêu mol MgO và MgCO3.

- Khối lượng MgO trong hỗn hợp X: 16,4g * (MgO/MgO + MgCO3) = 16,4g * (40/84) = 7,81g
- Khối lượng MgCO3 trong hỗn hợp X: 16,4g - 7,81g = 8,59g

Ta có:
n(MgO) = 7,81g / 40g/mol = 0,195 mol
n(MgCO3) = 8,59g / 84g/mol = 0,102 mol

Do phản ứng vừa đủ nên số mol HCl cần dùng sẽ bằng tổng số mol MgO và MgCO3:
n(HCl) = n(MgO) + n(MgCO3) = 0,195 mol + 0,102 mol = 0,297 mol

Khối lượng dd HCl đã dùng:
m(HCl) = n(HCl) * MM(HCl) = 0,297 mol * 36,5 g/mol = 10,85g

Vậy khối lượng dd HCl đã dùng là 10,85g.

b, Để tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng, ta cần tính số mol HCl trong dd thu được.

Theo phản ứng:
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O
MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Số mol HCl đã phản ứng:
n(HCl) = 0,297 mol

Vậy nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng là:
% = (n(HCl) / V) * 100%
= (0,297 mol / 2,479 L) * 100%
= 11,98%

Vậy nồng độ phần trăm của dd thu được sau phản ứng là 11,98%.
1
0
Man
14/04 09:34:05
+5đ tặng
mgo + 2hcl => mgcl2 + h2o
mgco3 + 2hcl => mgcl2 + h2o + co2
a) nco2 = 0,11 mol
=> n(hcl pứ đủ với mgco3) = 0,22mol
=> nmgco3 = 0,11 mol
m(mgco3) = 9,24g
m(mgo) = 7,16g
=> nmgo = 0,179mol
=> n(hcl phản ứng đủ với mgo) = 0,358mol
=> nhcl = 0,578 mol
=> mhcl (chất tan) = 21,079g
=> mdd (hcl) = (21,079.100)/14,6 = 144,5 g
b) n(mgcl2) = 0,179 + 0,11 = 0,289 mol
=> mmgcl2 = 27,455g
=> C%mgcl2 = 27,455/(144,5 + 16,4) . 100 = 17%

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư