Cho dung dịch axitaxxetic có nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH có nồng độ 10%

Để giải bài toán này, ta cần lập phương trình hoá học của phản ứng xảy ra giữa axit axetic và NaOH:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Ta biết rằng nồng độ của dung dịch NaOH là 10%, nồng độ của muối CH3COONa thu được là 10,25%. Để tìm ra nồng độ của axit axetic, ta cần tính số mol của CH3COOH và CH3COONa trong phản ứng trên.

Gọi V là thể tích dung dịch axit axetic cần dùng, nồng độ axit axetic là a%. Ta có:

Số mol NaOH = 10% * V * 0.1 = 0.01V
Số mol CH3COONa = 10,25% * V * 0.1 = 0.1025V

Do phản ứng 1:1 giữa CH3COOH và NaOH, ta có:

Số mol CH3COOH = Số mol NaOH = 0.01V

Vậy số mol CH3COOH = 0.01V

Nồng độ axit axetic a% tương ứng với số mol CH3COOH trong 1 lít dung dịch, ta có:

a = (0.01V * 60.05) / V = 0.6005%

Vậy nồng độ axit axetic cần dùng là 0.6005%.