a/ Để tìm khối lượng dung dịch Na2CO3 đã dùng, ta sử dụng định luật bảo toàn nguyên tử trong phản ứng hóa học. Phản ứng giữa axit axetic và Na2CO3 có phương trình hóa học như sau:

CH3COOH + Na2CO3 -> CH3COONa + H2O + CO2

Ta thấy tỉ lệ giữa axit axetic và Na2CO3 là 1:1, nghĩa là 200 gam axit axetic sẽ tác dụng với bao nhiêu gam Na2CO3.

Mặt khác, để tính khối lượng dung dịch Na2CO3 cần dùng, ta sử dụng công thức:

\(m_{Na2CO3} = \dfrac{V_{Na2CO3} \times C_{Na2CO3} \times M_{Na2CO3}}{100}\)

Với \(V_{Na2CO3}\) là thể tích dung dịch Na2CO3 cần dùng, \(C_{Na2CO3}\) là nồng độ của dung dịch Na2CO3 (8%), \(M_{Na2CO3}\) là khối lượng phân tử của Na2CO3.

Ta có:

\(m_{Na2CO3} = \dfrac{200 \times 12 \times 106}{100 \times 8} = 318 \text{ (gam)}\)

Vậy khối lượng dung dịch Na2CO3 cần dùng là 318 gam.

b/ Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng, ta cần tính tổng khối lượng của dung dịch sau phản ứng. Ta có:

\(m_{\text{tổng}} = 200 + 318 = 518 \text{ (gam)}\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng được tính bằng công thức:

\( \% = \dfrac{m_{\text{muối}}}{m_{\text{tổng}}} \times 100\)

Với \(m_{\text{muối}}\) là khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Ta có:

\(m_{\text{muối}} = 318 \text{ (gam)}\)

\( \% = \dfrac{318}{518} \times 100 \approx 61.4\%\)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng là khoảng 61.4%.