a) H2S và H2O:

• H2S (hydrogen sulfide) là một axit yếu, còn H2O (nước) không phải là axit.
• Vì vậy, H2S là axit mạnh hơn trong cặp này.

b) H2O và HF:

• H2O (nước) không phải là axit, còn HF (acid hydrofluoric) là một axit yếu.
• Vì vậy, HF là axit mạnh hơn trong cặp này.

c) HOCl và HClO2:

• HOCl (acid hypochlorous) là một axit yếu, còn HClO2 (acid chlorous) cũng là một axit yếu.
• Tuy nhiên, HClO2 có khả năng ion hóa mạnh hơn, do đó HClO2 là axit mạnh hơn trong cặp này.

d) H2SO4 và H2SO3:

• H2SO4 (acid sulfuric) là một axit mạnh, còn H2SO3 (acid sulphurous) là một axit yếu.
• Vì vậy, H2SO4 là axit mạnh hơn trong cặp này.

e) [Fe(H2O)6]3+ và [Fe(H2O)6]+:

• [Fe(H2O)6]3+ là một cation kim loại, không phải là axit.
• [Fe(H2O)6]+ cũng là một cation kim loại, không phải là axit.
• Vì vậy, không thể so sánh tính axit mạnh yếu giữa hai hợp chất này.

f) [Mg(H2O)6]2+ và [Ca(H2O)6]2+:

• [Mg(H2O)6]2+ và [Ca(H2O)6]2+ đều là các cation kim loại, không phải là axit.
• Vì vậy, không thể so sánh tính axit mạnh yếu giữa hai hợp chất này.