Đầu tiên, ta cần xác định phản ứng xảy ra giữa MnO2 và HCl:

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2

Theo phản ứng trên, 1 mol MnO2 tác dụng với 4 mol HCl sẽ sinh ra 1 mol Cl2.

Để tính thể tích khí Cl2 sinh ra, ta cần xác định số mol MnO2 trong 13,05g MnO2:

MM(MnO2) = 54,94 + 2*16 = 86,94 g/mol

n(MnO2) = m/M = 13,05/86,94 = 0,15 mol

Số mol HCl cần để phản ứng hoàn toàn với MnO2 là 4*0,15 = 0,6 mol.

Do axit HCl dư nên số mol HCl còn lại sau phản ứng là 1 mol.

Vậy, số mol Cl2 sinh ra là 0,15 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (dkc) có thể tích là 22,4 l.

Vậy thể tích khí Cl2 sinh ra ở dkc là: V = n*V_m = 0,15*22,4 = 3,36 l.

Vậy thể tích khí Cl2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là 3,36 l.